1. Utdanning VitenskapKjemi Beregn begrensende reagenser, overskytende reagenser og produkter i kjemiske reaksjoner

Av Peter J. Mikulecky, Chris Hren

I kjemiske reaksjoner i virkeligheten konverteres ikke alle tilstedeværende reaktanter til produkt. Mer typisk er en reagens fullstendig brukt opp, og andre blir i overskudd, kanskje for å reagere en annen dag. Reaktanten som er brukt opp er det begrensende reagenset.

Kjemikere må vite hvilken reaktant som går tom for først, fordi denne informasjonen gjør at de kan utlede hvor mye produkt og overflødig reagens de kan forvente, basert på hvor mye av det begrensende reagenset de har lagt i reaksjonen.

I en hvilken som helst kjemisk reaksjon kan du bare velge ett reagens som en kandidat for det begrensende reagenset, beregne hvor mange mol av det reagenset du har, og deretter beregne hvor mange gram av det andre reagenset du trenger å reagere begge for å fullføre. Du vil oppdage en av to ting. Enten har du et overskudd av det første reagenset, eller så har du et overskudd av det andre reagenset. Den du har i overkant er overflødig reagens. Den som ikke er i overkant er den begrensende reagensen.

Her er et eksempel. Si at du gjennomfører et eksperiment der ammoniakk reagerer med oksygen for å produsere nitrogenmonoksid og flytende vann:

image0.jpg

For å finne de begrensende reagensene, overskytende reagenser og produktene i denne reaksjonen, må du gjøre følgende:

  1. Balansere ligningen. Bestem det begrensende reagenset hvis 100 g av hvert reagens er til stede i begynnelsen av reaksjonen. Identifiser overskytende reagens, samt hvor mange gram overskytende reagens som vil være igjen når reaksjonen er fullført. Beregn hvor mange gram av hvert produkt som vil produseres hvis reaksjonen er ferdig.

Så her er løsningen:

bilde1.jpg